ангидридофталевой кислоты, бесцветные кристаллы, практически нерастворимые в воде, умеренно растворимые в органических растворителях, t_пл 130,8 °С, t_kип 284,5 °С.

Ф. а. - важный исходный продукт в производстве различных производных фталевой кислоты (См. Фталевые кислоты); сложных эфиров, Фталимида, фталонитрила и др. Конденсацией Ф. а. с фенолами получают красители, например Фенолфталеин. Значительное количество Ф. а. используется в производстве глифталевых и пентафталевых смол (см. Алкидные смолы), промежуточных продуктов и красителей - производных флуоресцеина, родамина и антрахинона; лекарственных средств, например Фталазола и фенилина (применяется при повышенной свёртываемости крови). Ф. а. получают каталитическим окислением нафталина, а также оксилола воздухом в газовой фазе.

ангидрид уксусной кислоты, (CH₃CO)₂O, бесцветная с резким запахом жидкость, растворимая в бензоле, эфире и др. органических растворителях; t_kип 139,5 °С, плотность 1,082 г/см³ (20 °С). У. а. - один из реагентов, широко применяемых в химических синтезах для введения ацетильной группы CH₃CO (так называемое Ацетилирование). Так, со спиртами ROH У. а. образует эфиры CH₃COOR, с аминами RNH₂ - амиды CH₃CONHK, с меркаптанами RSH - тиоэфиры CH₃COSR. С водой (при нагревании) У. а. образует уксусную кислоту. В промышленности У. а. получают каталитическим окислением Ацетальдегида в присутствии ацетатов кобальта и меди, реакцией уксусной кислоты с Кетеном и др. методами. У. а. используется главным образом для получения ацетилцеллюлозы (См. Ацетилцеллюлоза), ацетопропионата и ацетобутирата целлюлозы, применяемых для изготовления искусственного волокна, основы фото- и киноплёнки, пластмассовых изделий (см. Этролы), плёнок и лакокрасочных материалов, а также в производстве душистых веществ (См. Душистые вещества) (например, ацетиланизола) и лекарственных препаратов (например, Фенацетина).

N₂O₅, см. Азота окислы.

химическое соединение какого-либо, элемента с кислородом, которое можно получить, отнимая воду от соответствующей кислоты. Известны А. как неорганических, так и органических кислот. А. неорганических кислот во многих случаях получают непосредственно при окислении соответствующих простых веществ. Например, при горении на воздухе серы образуется сернистый А. SO₂ - А. сернистой кислоты H₂SO₃ (дальнейшим окислением он может быть превращен в серный А. SO₃ - A. серной кислоты H₂SO₄). Многие неорганические А. гигроскопичны (фосфорный А. Р₂О₅ - один из самых активных осушителей). Примеры А. органических кислот: уксусный А. (CH₃CO)₂O, бензойный А. (C₆H₅CO)₂O и др. А. органических кислот употребляются в химической промышленности как ацилирующие средства - для введения в соединения остатка карбоновой кислоты RCO.